Pravidla pro výstavbu elektronového orbitalu
Při postupném zaplňování atomových orbitalů v daném atomu elektrony se uplatňují tři pravidla:
- a) Pauliho princip
- b) výstavbový princip (pravidlo n+l)
- c) Hundovo pravidlo
Pauliho princip
Každý orbita může být obsazen nejvýše dvěma elektrony. Které se od sebe liší spinovým kvantovým číslem. To znamená, že určitý orbita může být: – neobsazený (vakantní, prázdný)
– částečně obsazený jedním elektronem
– plně obsazený dběma elektrony s opačnou hodnotou spinového kvant. čísla. Taková dvojice elektronů se nazývá elektronový pár.
Jiná formulace: V jednom atomu nemohou být dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvant. čísla stejná.
Výstavbový princip vyjadřuje skutečnost, že elektrony obsazují orbitaly v poředí rostoucí energie. Elektrony se tedy umístí na orbitalech tak, aby atom v základním stavu měl nejnižší energii. Poředí atomových orbitalů podle energie vystihuje pravidlo n+l. Podle tohoto pravidlase stoupající energií orbitalu stoupá hodnota součtu kvantových čísel n a l. Při stejném součtu obou kvantových čísel má nižší energii orbita o menší hodnotě hl. kvant. čísla. Pořadí atomových orbitalů podle rostoucí energie vyjadřuje řada: 1s- 2s- 2p- 3s- 4s…
Hundovo pravidlo
Orbitaly se stejnou energií se obsazují nejprve všechny po jednom elektronu. Tyto nespárované elektrony mají stejnou hodnotu spinového kvant. čísla.