Hybridizace atomových orbitalů – sp, sp2, sp3
Hybridizací nazýváme energetické a tvarové sjednocení orbitalů různého tvaru a různé, ne však velmi odlišné energie. Rozeznáváme různé druhy hybridizace.
Hybridizace sp
Vzniká molekula má lineární prostorové uspořádání, vazebný úhel je 180°.
Např. BeCl2
Základní stav:
| ↑↓ |
4Be 1s2|2s2
Excitovaný stav – dojde k roztržení valenčního elektronového páru a vypuzení jednoho elektronu do energeticky vyššího orbitalu
| ↑ |
| ↑ |
4Be 1s2|2s1|2p1
Hybridizovaný stav – sjednocením vznikají dva hybridní orbitaly sp
| | | | |
4Be 1s2|sp sp
Hybridizace sp2
Prostorovým uspořádáním vzniklé molekuly je rovnostranný pravidelný trojúhelník, vazebný úhel je 120°.
Hybridizace sp3
Čtyři hybridní orbitaly sp, obsazené vždy jedním elektronem, směřují do vrcholu pravidelného čtyřstěnu (tetraedru)., vazebný úhel je 109°18´.
Vznik vazby molekuly CH4
Základní stav:
6C 1s2 | 2s2 2p2
Excitovaný stav:
6C 1s2 | 2s1 2p3
Hybridizovaný stav:
| | | | | | | | |
6C 1s2 | sp3 sp3 sp3
Vznik vazby molekuly H2O
Základní stav:
| ↓ | ↑ |
1H 1s
8O 1s2 | 2s2 2p4
Excitovaný stav:
| ↓ |
| ↓ |
8O 1s2 | 2s2 2p4
Hybridizovaný stav:
| | | | | | | | |