Reakční rychlost
teorie chemické kinetiky. Faktory ovlivňující rychlost chem. reakcí
Reakční rychlost
Reakční rychlost definujeme jako přírustek látkového množství produktu nebo úbytek látkového množství reaktantu za jednotku času.
Teorie chemické kinetiky
Teorie srážková- vychází z představy, že dvě molekuly spolu chemicky reagují, dojde- li k jejich vzájemné srážce. Jen málo srážek molekul je účinných, tj. vede k chemické reakci. Ne vždy musí dojít k chemické reakci mezi molekulami.
Teorie absolutních reakčních rychlostí- se soustřeďuje na popis nestálého meziproduktu, který se nazývá aktivovaný komplex. Matematicky také vyjadřuje závislost reakční rychlosti na vlastnostech aktivovaného komplexu.
Faktory ovlivňující rychlost chemických reakcí
- 1. Vliv koncentrace reaktantu
Čím větší jsou látkové koncentrace reaktantů, tím větší je pravděpodobnost počtu srážek těchto částic, a tím větší je i rychlost chemické reakce. Reakční rychlost je přímo úměrná součinu koncentrací reagujících látek.
- Vliv teploty
Zvýšením teploty se zvyšuje kinetická energie, a tím rychlost pohybu částic. Zvyšováním teploty vzrůstá rychlost chemické reakce.
- Vliv katalyzátoru
Katalyzátory jsou látky, které svou přítomností ovlivňují rychlost chemické reakce. Katalyzátory, které snižují rychlost chemické reakce, se nazývají negativní katalyzátory neboli inhibitory. Pozitivní katalyzátor je látka schopná snížit aktivační energii EA. Naopak, inhibitory zvyšují aktivační energii.